影响电离平衡的因素

2024年11月22日 03:40

有5个网友回答

网友（1）：

不矛盾啊~

CH3COOH = CH3COO- + H+

增加弱电解质的浓度，CH3COOH多了，平衡右移，以阻碍变化；

CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

加水稀释，离子浓度降低，CH3COO-和H+少了，而左边虽然CH3COOH少了，但H2O浓度不会改变，右边变化更大，所以平衡右移，以阻碍变化。

这两个一个是从CH3COOH分子上下手，是电离平衡，一个是从CH3COO-和H+离子上下手，是水解平衡，所以不是一回事，不矛盾。

网友（2）：

你可以用电离常数来理解，醋酸电离方程是HAc==(可逆)H+ + Ac- (醋酸根），则Ki=aH*aAc/aHAc,很明显增加醋酸浓度即分母变大，要维持等式成立，醋酸跟离子和氢离子浓度必须增大，加水稀释分子中的醋酸跟离子和氢离子的浓度乘积减小幅度小于分母，所以平衡还右移

网友（3）：

浓度增加是电离平恒右移！加水是水解平恒右移~

网友（4）：

比如说当浓度变小的时候，电离平衡要改变，其结果是要使当初浓度变小的粒子的浓度减小程度没那么大，也就是说要阻碍其变小。变大也如此。

网友（5）：

只要没有气体就不影响，而电离是在液体和熔融状态下发生的，所以压强不能影响电离平衡