1、 必须要加硝酸的。 因为白色沉淀可不仅仅有硫酸钡一种。 我们必须要验证这中沉淀不溶解与硝酸才可以证明该沉淀为硫酸钡
2、BaSO3是不能溶于硝酸的， 在BaSO3在遇硝酸后会被氧化成BaSO4。 而BaSO3是可溶于盐酸的
3、 你的理解有点错误， 并不是NO3-不能和H+共存， 否则就没有硝酸啦。 是因为如果溶液中同时存在NO3-和H+， 那么该溶液就具有强氧化性。 比如，一直溶液中含有Fe2+， 那么溶液中就不会出现NO3-和H+同时存在的现象
4、HCO3- 是要水解的， 而如果有Fe2+存在就会消耗掉HCO3-水解产生的OH-， 那么HCO3-的水解就可以继续进行下去， 也就是发生了双水解啊
1 不一定要加入稀硝酸,硝酸只是提供了H+,换句话说,只要能提供H+就可以.说BaSO4不溶于硝酸只说明BASO4不溶于酸。
2 BASO3能溶于硝酸，稀硝酸有氧化性。
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