高中化学学术研究（与酸碱有关的）

2025年03月23日 07:55

有5个网友回答

网友（1）：

正因为醋酸是弱电解质，而盐酸则是强电解质，所以才导致稀释相同的倍数时，醋酸的PH值变化更小，要使它们的PH还相同，那么当然醋酸稀释的倍数要更大了咯。
这样说可能更容易理解吧！

网友（2）：

醋酸中会存在电离平衡：
CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)
稀释可使平时向正反应方向移动，因此会生成更多的氢离子，使氢离子的物质的量增加。而稀释同体积的盐酸，由于盐酸为强电解质，因此溶液不会存在此平衡，也就不能生成氢离子，因此若稀释同体积的醋酸和盐酸，醋酸的氢离子浓度要大于盐酸。因此要把醋酸溶液稀释更多倍才可以使两种溶液的PH相等。

以上是此题的原理，明白了之后，在以后做题时只需要记住这个结论：弱酸和强酸在稀释相同体积倍数时，弱酸PH的变化要比强酸小。（碱也是如此）

网友（3）：

因为醋酸在水里不会完全变成H+和醋酸离子
在家水的时候会有更多的醋酸分出H+，这样的话，H+离子总量增加
考虑到原来的H+可两面一样的，而盐酸在稀释后H+不变
就是m>n了

网友（4）：

醋酸是弱电解质，随着溶液浓度的减小，电离度增大。
如果稀释相同的倍数，那么醋酸得ph值就会比盐酸大。

网友（5）：

这种小儿科的问题
既然乙酸是弱酸，所以在与盐酸稀释相同倍数后，他的PH应比盐酸小。要使其PH仍相同，M》N是必须的。