初三化学酸碱盐难度大，不太明白

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初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性      脱水性

强氧化性    腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

 3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2 放热

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、

SO2、HCl

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液

③建筑：粉刷墙壁、

2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

     2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓  BaSO4↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓ CaCO3↓

蓝色沉淀：Cu(OH)2↓   红褐色沉淀 Fe(OH)3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、金属

一、金属材料

1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属         （8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属       （10）最早被人类广泛利用的金属

3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”

因此可用来制造人造骨等。

    优点：（1）熔点高、密度小

          （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe=== Fe3O4         

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb （H） Cu  Hg  Ag  Pt  Au

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、炼铁

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、炼钢

（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）

    （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀           

保护金属资源的途径：       ②回收利用废旧金属

                           ③合理开采矿物

                           ④寻找金属的代用  

意义：节约金属资源，减少环境污染

五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0                     7　　　　　　　　　  14

酸性增强              中性             碱性增强

（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2      CO2+H2O== H2CO3）

pH<5.6的雨水为酸雨

（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）

（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5

（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢

六．盐

盐可以看做酸和碱中和后的产物

（一） 各种各样的盐

氯化钠 -----可食用的盐      硝酸银---做胶卷    硫酸钙---石膏  硫酸镁—泻药

硫酸锌—----收敛剂          硫酸钡----钡餐     硫酸铜---制农药波尔多液

石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料     纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；    小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多

（二） 实验室制二氧化碳

1、 原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3  +  2HCl  ==  CaCl2  +  H2O  + CO2↑

2、 反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样

3、 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，

二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

 (三)盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

     硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

CaCO3高温CaO +CO2↑

    CaO +H2O=== Ca(OH)2

Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

备注：常见物质的颜色

黑色固体：  四氧化三铁（Fe2O3）、  氧化铜(CuO)、 炭(C)  、铁粉(Fe)

红色物质：  铁锈、 铜  

溶液颜色：  氯化铁——黄色    氯化亚铁——绿色    硫酸铜——蓝色

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是                          （      ）

A、CaO   熟石灰  氧化钙                 B、Ca(OH)2   生石灰    氢氧化钙   

C、HCl   盐酸    氢氯酸                 D、NaOH      纯碱      氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是                               （      ）

A、实验室制取氢气                            B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小    D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是                            （      ）

A、 氧化铜         B、 氢氧化钡          C、 氯化钡         D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是    （      ）

A、分解反应        B、 化合反应           C、 置换反应        D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是                     （      ）

A、硝酸    B、硫酸   C、硝酸银   D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将                 （      ）

A、变大          B、变小          C、不变       D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是                            （      ）

A、H+   SO42-  Ba2+   NO3-             B、Ca2+  H+   NO3-  Cl-

C、Mg2+   K+   NO3-   Cl-              D、K+    Na+   Mg2+  SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是                 （      ）

A、CuSO4  Na2SO4  NaOH                B、K2SO4  Ba(OH)2  HNO3

C、KOH    MgSO4  KNO3                              D、KCl   K2SO4    KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是                        （     ）

A、CuSO4  HCl  NaOH                   B、KOH   HCl    NaCl

C、H2SO4  CuSO4   HCl                   D、KOH    MgSO4  KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显                                （        ）

A、紫色       B、蓝色         C、红色       D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

Cu           CuO            CuCl2                    Cu(OH)2                   CuO         Cu

（1）____________________________________（2）                                        

（3）                                    （4）                                       

（5）                                    

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(1)FeCl2（CuCl2）                                      

(2)KCl（CuCl2）                                       

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕                                    

(4)CO2（O2）                                    

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A + FeCl3　→　B↓（红褐色）+　C

（2）C + D →　E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：                            

写出白色沉淀G的化学式            ；写出A溶液中溶质的化学式            。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：A是           ，B是                ，C是           

写出①②③④反应的化学方程式：

①                                       ②                                        

③                                        ④                                       

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：                                     ；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：                                         ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：                                       。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是          ；上述反应③中实际参加反应的离子是          。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O