解：（1）反应过程中放出二氧化碳的质量为 84.8g-80.4g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 106∕x=44∕4.4g x=10.6g 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （3）设参加反应的稀盐酸质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 y 4.4g 73∕y=44∕4.4g y=7.3g 又稀盐酸溶液质量为73g ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g／73g×100％=10％ 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10％。
(1)84.8g-80.4g=4.4g(2)解：设碳酸钠的质量为x,稀盐酸的质量为y.Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 4.4g 106 44 -------=----- x 4.4g x=10.6g答：样品中碳酸钠的质量为10.6g(3)73 44 ----=---- y 4.4g y=7.3g7.3g----*100%=10%73g答：稀盐酸溶质的质量分数为10%。
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2(气体符号)(1)4.4g(84.8g-80.4g)(2)10.6g(3)10%
4.4g10.6g
对的 1楼答案正确的