高中化学（离子共存问题）

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

有这样几条规律：
1.氢离子不能与弱酸的酸根离子和氢氧根共存
弱酸：除H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCL、HCLO4以外的酸全部为弱酸
2.氢氧根离子不能与弱碱的阳离子和氢离子共存
弱碱：除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2以外所有的碱
3.水中
“ Ag+和CL-、Br-、I-”
“Ca2+和SO42-、CO32-、SO32-”
“Ba2+和CO32-、SO42-、SO32-”
碳酸根只能和钠离子、钾离子、铵根离子共存
硫酸根不能和钙离子、银离子、钡离子共存
但愿对你有帮助

Al3+和氨在溶液中是可以大量共存的，由于氨溶解在水溶液中的平衡为：NH3+H2O=OH-+NH4+，但是这个反应很微弱，只有极少的NH3可以反应，在溶液中大量存在的还是以NH3分子存在，因此OH-的含量极少，不足以将Al3+沉淀下来！
另外，OH-和CO3-也是可以共存的，只有存在H+才能使CO32-反应生成HCO3-，反应式为：H++CO3-=HCO3-，同时，不知道你学到盐类的水解没有，这个也能解释这个问题，CO3-溶液呈弱碱性，例如苏打（NaCO3)的溶液就是呈碱性，其原因就是CO3-在水溶液中可以水解，反应为CO3-+H2O=HCO3-+OH-，生成OH-呈弱碱性，可见CO3-和OH-都是呈碱性的并且可以共存！

1. 不能存在的有 0H-，各种弱酸根
2.H+，能形成各种难溶碱的。即除1族外大部分金属，Hco3-,HS-,HSO2-等等一些能与OH-发生反应的酸根
3.H与OH，能反映生成难溶物体，气体，难电离物体（具体来说就是弱酸）的离子。

关于双水解反应，一般会考以下内容吧：
1.铝离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸氢根离子，亚硫酸氢根离子，硫离子，硫氢根离子，偏铝酸根离子----均发生双水解反应；
2.3+价铁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸氢根离子，亚硫酸氢根离子，硫氢根离子，偏铝酸根离子----均发生双水解反应；
3.偏铝酸根离子与3+价铁离子，2+价亚铁离子，铜离子，银离子，铵根离子----均发生双水解反应；
4.关于硫离子嘛----一般只说铝离子是双水解，至于它和铁离子，次氯酸根离子，高锰酸根离子，酸性硝酸根离子不共存是因为氧化还原；而它和铜离子，亚铁离子，镁离子，锌离子，银离子，铅离子不共存是因为复分解反应生成难溶物质；当然，作为碱性条件下大量存在的离子，氢离子也不和它共存。其他的我就不太清楚了。
希望有用。